1)C2H4+H2O=C2H6O;
1 1 n(C2H4)=56:22,4=2,5моль;n(C2H6O)=2,5моль;m(C2H6O)=2,5*46=115гр.
115гр. - 100%
X гр. - 80%
X=92гр.-масса практическая
2)масса фенола в растворе карболки : 10000г Х 0,02=200гр.
Зададим себе вопрос: в какой массе 90% раствора карболки находится 200гр.фенола? 200гр. - 90%
Хгр. - 100%
Х=222,2гр.
1) OH⁻ + H⁺ = H₂O
2) OH⁻ + H⁺ = H₂O
3) OH⁻ + H⁺ = H₂O
4) OH⁻ + H⁺ = H₂O
5) OH⁻ + H⁺ = H₂O
Запишем реакцию металлов с кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
находим грамм газа:
13.44/22.4=0.6*2= 1.2 грама
отметим массы металлов за (х:y)
тогда и моль водорода по уравнению равна им!
делаем систему уравнений:
I2х(27) + х(56) = 22.2 грамма, так как m= n*Mr
I3х+у= 1.2
N2+3H2⇔2NH3
начальная концентрация - 1,4 -
израсходов и образованное 0,17 0,5 0,33
равновесная концентрация 0,9
Из уравнение реакции вытекает что,1,4-0,9=0,5 моль/л водорода прореагировало и по уравнению определяем ,что с 0,5моль/л водородом реагирует 0,5/3=0,17моль/л азота и образуется 0,5*2/3=0,33моль/л аммиака
K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2