В химии есть формула m=M*n, где m- масса вещ-ва
M- молярная масса
n- кол-во вещ-ва.
Молярная масса находится по сложению атомных масс(есть в таблице Менделеева) всех элементов по их кол-ву в формуле. Измеряется в г/моль. Например, O2 имеет молярную массу 32г/моль, т.к. А(O)=16, а атомов кислорода 2....
Находим n(HNO3)=m(HNO3)/M=126 г/ 63 г/моль=2 моль.
Смотрим коэффициент перед HNO3 в уравнении и сравниваем его с коэффициентом перед Al2O3. Он в 6 раз больше, поэтому у Al2O3 в 6 раз меньше... n(Al2O3)=2моль/6=0,33 моль(приблизительно)...
По той же формуле находим массу Al2O3.
m(Al2O3)= M*n(Al2O3)= 102 г/моль*0,33 моль= 34 г
Обязательно ставь единицы измерения (моль, г, л). Иначе могут снизить
1)2Al+3Cl2=2AlCl3 (Al(0)---Al(+3)); (Cl2(0)---Cl3(-1))
2Al+3S=Al2S3 (Al(0)---Al(+3)); (S(0)---S(-2))
2)8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe (Al(0)---Al(+3)); (Fe(+8/3))---Fe(0))
Al+HCl=AlCl3+H2(стрелка вверх) (Al(0)---Al(+3); (H(+1)---H2(0))
3)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
Al2O3+Fe=реакция не идет т.к. железо не вытеснит алюминий из его оксида.
в скобках написанны степени окисления.
М1=300 300+200=500
w1=15% x1=15*300/100=45
m2=200 x2=7.5*200/100=15
w2=7,5 m(H2SO4)=45+15=60
w(H2SO4)= w(H2SO4)=(60/500)*100=12%
Предельный углеводород имеет бы формулу: CnH₂n₊₂ или С₁₆H₃₄, однако от общего числа атомов водорода 34 нужно отнять 8*2 -- так как одна двойная связь отнимает 2 атома водорода, отнять 4*2 -- каждый цикл отнимает тоже 2 атома водорода и получается: 34 -8*2 - 4*2 = 10 -- формула C₁₆H₁₀
<em><span>2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4</span></em>