Вар.1: 2; 3; 2; 3; 3; 4; 2; 3; 1.
Вар.2: 4; 1; 3; 3; 4; 1; 4; 2; 1.
Уравнение реакции разложения нитрита аммония:
Примем допущение об идеальности образующейся газовой смеси. Тогда её состояние можно описать посредством уравнения состояния идеального газа.
Если в реакции принимает участие 1 моль твёрдого нитрита аммония, то при нормальных условиях 1 моль газа будет занимать объём 22.4 литра. Объёмы газообразных компонентов, участвующих в реакции пропорциональны стехиометрическим коэффициентам:
V() = 22.4 * 1 = 22.4 литра.
V() = 22.4 * 2 = 44.8 литра.
1л = 1000мл
m(р-ра) = 1000мл*1,07г/см3 = 1070г
m(в-ва из р-ра) = 1070*0,15 = 160,5г
m(в-ва в р-ре после охл.) = 160,5г - 50г = 110,5г
m(р-ра после охл.) = 1070г - 50г = 1020г
Нам нужно найти концентрацию охл. р-ра(по усл.), тогда
ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра), ω(в-ва) - это x, тогда
x = 110,5/1020
x = 0,1083 или 10,83%
Ответ:10,83%
1)S+O2=SO2
2)SO2+H2O=H2SO3
3)H2SO3+CaCl2=CaSO3+2HCl
4)CaSO3=Cao+SO2 четвертое это разложение соля
Ответ:2K + 3H2SO4 = 2KHSO4 + SO2↑ + 2H2O
Восстановление:S+6 +2e=S+4
Окисление:K − 1e− = K+
ИЛИ
8K + 5H₂SO₄(конц.) = 4K₂SO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
K⁰ - e = K⁺¹ 8 калий восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель, процесс восстановления
2K + H₂SO₄(разб.р-р) = K₂SO₄ + H₂↑
K⁰ - e = K⁺¹ 2 калий восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂⁰ 1 водород окислитель, процесс восстановления