1) Напишем уравнение реакции( заодно расставим коэффициенты если они есть):
2Al + 3S = Al2S3
2) Расставим известные коэффициенты а массу сульфида обознач. через x:
27г хг
2Al + 3S = Al2S3
3) Найдем молярные массы алюминия и сульфида:
M(2Al)=2*27=54
M(Al2S3)=(27*2)+(32*3)=54+96=150
27г хг
2Al + 3S = Al2S3
54 150
4)Решаем:
27/54=x/150
x=(27*150)/54
x=75 г - масса сульфида.
5) Найдем кол-во сульфида:
n(Al2S3)=m(Al2S3)/M(Al2S3)
n(Al2S3)=75/150=0,5 моль
Ответ: m(Al2S3)=75 г
n(Al2S3)=0,5 моль.
Т.е. правильный вариант ответа-это Д.
M(Ba3N2)=439 г/моль
w(Ba)=3*M(Ba)/M(Ba3N2)*100%=411/439*100%=93,6%
Поскольку надо будет находить объемные концентрации, расчет будем вести на литр (1000мл) раствора; плотность 1664кг/м³ = 1,664г/мл
mк-ты = Vр-ра·ρ·wк-ты:100%;
mк-ты = 1000мл·1,664г/мл·37%:100% = 615,68г
Это по условию, 12,5 г-экв,
значит, г-экв к-ты=615,68г:12,5г-экв=49,25г/экв.
Поскольку сказано, что кислота двухосновная, то ее
Mr=2г-экв= 49,25·2=98,5г. Это серная кислота:
Mr(H₂SO₄) = 2+32+4·16=98(г/моль)
молярная концентрация равна: 1/2 нормальности=6,25м (можно посчитать:615,68:98,5=6,25)
моляльность -это число молей на 1 кг растворителя. 1 нас масса раствора 1664г, кислоты там 615,68г, значит воды: 1664-615,68=1048,32г.(или 1,04832кг)
И мольность12,5нр-ра= 6,25молей:1,04832кг= 5,96молей /кг р-ля
Титр масса в-ва(г) в 1 мл раствора
Т=615,68г/1664г=0,37г/мл