1)K2O оксид калия
2) SCl6 хлорид серы (6)
3) Ba3N2 нитрид бария
4) CaS сульфид кальция
5) CuBr2 бромид меди (2)
6) Fe2O3 оксид железа (3)
7) Zn3P2 фосфид цинка
8) Mg3P2 фосфид магния
9) MnCl2 хлорид марганца (2)
10) Cr2O3 оксид хрома (3)
11) AgBr бромид серебра
12) AsCl3 хлорид мышьяка (3)
13) PI5 иодид фосфора (5)
14) BeO оксид бериллия
15) Al2O3 оксид алюминия
16) N2O оксид азота (1)
17) BN нитрид бора
18) Cl2O3 оксид хлора (3)
19) K3P - фосфид калия
20) Sr3P2 фосфид стронция
1. эл.конфиг. 1s1, валентные возможности в простых в-вах +I степень окисления (HCl соляная к-та, H2O вода, H2S сероводород, NH3 аммиак, CH4 метан, C2H6 этан, NH4Cl хлорид аммония, H2SO4 серная к-та, NaHCO3 гидрокарбонат натрия, KOH гидроксид калия, H2 водород, B2H6 диборан, SiH4 моносилан, GeH4 герман), в гидридах –I (наименее электроотриц.элем.), примеры (<span>NaH гидроксид натрия, KH гидроксид калия, CaH</span>2 гидроксид кальция, BaH<span>2 гидроксид бария)
2. содержится в атмосфере, гидросфере, литосфере, воде, глине, во всех газах и микроорганизмах, нефти, в коксовом газе.
3. при н.у. газообразное, температура кипения </span><span>-252,87 </span>°C, плавления <span>-259,14 </span><span>°C, бесцветный, без запаха, малорастворим в воде (18,8 мл/л), физиологически инертен, человек может выдержать довольно большую концентрацию Н2
4. молекулы прочные, для вступления N2в реакцию нужно затратить много энергии, реагирует только с очень активными мет. (Ca+H2=CaH2), реагирует с единственным немет. - фтором (F2+H2=2HF), с большинством немет. водород реагирует при повыш.темп. или при освещении (O2+2H2=2H2O), отнимает кислород у некоторых оксидов (CuO+H2=Cu+H2O), восстановитель (N2+3H2=2NH3), взаимодействует с галогенами (H2+Cl2=2HCl)
5. конверсия с вод.паром при 100</span>°C (CH4+H2O=CO+3H2), пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре примерно 100<span>°C (H2O+C=CO+H2), электролиз водных р-ров солей (2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2), крекинг (в процессе пр-ва и перераб. нефти), действие разб.кислот на мет. (Zn+H2SO4=ZnSO4+H2), кальций и вода (Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2), гидролиз гидритов (NaH+H2O=NaOH+H2), воздействие щелочек на цинк или алюминий (Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2),электролиз водных р-ров щелочей или кислот на катоде выделяется водород (2H3O++2e-=2H2O+H2)
6. пр-во аммиака, мыла, пластмасс, метанола, при пр-ве маргарина, пищевая добавка Е949, раньше дирижабли или воздушные шары наполняли водородом, он легче воздуха, топливо для ракет, для охлаждения эл.генераторов....</span>