При температуре 25 градусов общее содержание ионов OH и H 10 в 14 степени.
возвращаемся к задачи и получаем ,что содержание ионов OH будет ровно 2*10 в 9 степени
основные:
<span>1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи): </span>
<span>CaO+H2O = Ca(OH)2 </span>
<span>2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей: </span>
<span>CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O </span>
<span>3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей </span>
<span>CaO+CO2=CaCO3</span>
<span>кислотные:</span>
<span><span>- реакция с водой с образованием кислоты </span>
<span>SO2+H2O=H2SO3 </span>
<span>- реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли: </span>
<span>CO2+NaOH=Na2CO3 </span>
<span>- реакция с основными оксидами с образованием соли: </span>
<span>CO2+MgO=MgCO3</span></span>
решение на фото_____________________________________________________
1. Если масса смеси уменьшилась на 1,3 г, значит, это была масса содержащегося в смеси ацетилена.
n(С2Н2) = 1,3/26 = 0,05 моль
2. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О (1)
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О (2)
То же количество ацетилена вступит и в реакцию горения. По уравнению (1) из 1 моль ацетилена получается 2 моль СО2, значит, из 0,05 моль ацетилена получится 0,1 моль СО2. Всего при сгорании смеси выделился 1 моль СО2 (22,4л), значит, при сгорании пропана выделилось 1 - 0,1 = 0,9 моль СО2.
По уравнению (2) из 1 моль пропана образуется 3 моль СО2, значит, для образования 0,9 моль СО2 надо 0,3 моль пропана.
Таким образом, в исходной смеси было 0,05 моль С2Н2 и 0,3 моль С3Н8 (всего 0,35 моль)
Применительно к газам объёмная доля = мольной доле.
ф(С2Н2) = 0,05/0,35*100 = 14,29%
ф(С3Н8) = 0,3/0,35*100 = 85,71 %