На тебе фотки с моей тетради
CH3
|
CH3-C-CH3 R ( такой же как и у второго атома углерода)
| /
б)CH3-C=C-CH2-CH3
с) CH2=CH-C(Cl2)-CH3
д)CH3 C2H5
| |
C=C
| |
C2H5 CH3
е)
CH3-CH(CH3)-C=C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
| |
H H
ж) CH2=CBr-CH2-CH3
з) CH2=CH-C(CH3)2-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3
и) CH3 C3H7
| |
C=C
| |
<span> H CH3</span>
C6H5CH(CH3)2
<span>С6H5-CH(CH3)2 + O2(H2SO4)--->--->C6H5OH + CH3-CO-CH3.
</span>CH3-CO-CH3+H2=CH3-CH(OH)-CH3
CH3-CH(OH)-CH3=CH3-CH=CH2+H2O
C6H5OH+CH2=CH-CH3=C6H5CH(CH3)2
В начале 19 веке важнейшими задачами было становление химии, как точной науки - определение и систематизация химических элементов. Также началось развитие органической химии - отбрасывались ложные теории(витализм), ученые начали понимать, что свойства веществ зависят от порядка соединения атомов в них. А в конце 20 века задачами химии было открытие новых улучшенных материалов, создание новых лекарств.
Для начала - уравнение реакции. После этого, ориентруясь на коэффициенты, расставляем цифры под формулами.
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
2 1
Масса чистого вещества (6пр. = 0, 06) :
м (КОН) = 140 (г раствора) * 0, 06 = 8, 4 (грамма КОН)
М(молярная масса КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 (складываем а. м. элементов)
Моли (КОН)(количество вещества):
v(КОН) = 8,4 / 56 = 0,15 моль. Над карбонатом пишем число в два раза меньше, то есть 0,075, т. к. отношение коэффициентов = 2:1.
М (молярная масса К2СО3) = 39*2 + 12 + 16*3 = 138.
Осталось только умножить это число на 0,075. У меня получилось 10,35 г.