<u>Дано</u>: <em>Zn + H₂SO₄ конц.</em>
<em>wпр. = 10%</em>
<em>n(S) = 0,1 моль</em>
<u>Найти:</u> <em>m(Zn) обр.</em>
<u>Решение.</u>
Поскольку по условию в результате реакции цинка с концентрированной серной кислотой выделяется сера, предполагаем, что условия подобраны так(w≈50%), что реакция протекает согласно уравнению:
3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O
<em>Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ |3 окисление, Zn⁰ - восстановитель</em>
<em>S⁶⁺ + 6e = S⁰ |1 восстановление, S⁶⁺ - окислитель</em>
Из уравнения реакции на 1 моль серы приходится 3 моля цинка.
n(Zn) = 3n(S) = 3*0,1 = 0,3 (моля)
Масса цинка m(Zn) = n(Zn)*V(Zn) = 0,3*65 = 19,5 (г)
Это масса <u>чистого</u> цинка. Его в образце (100%-10%) = 90%
Составим и решим пропорцию:
19,5 г ------------------ 90%
m(Zn)обр..г --------- 100%
m(Zn)обр. = 19,5*100/90 = 21,(6) ≈ 21,7 (г)
<u>Ответ</u>: 21,7 г
1) KOH+HI = KI + H20
2)K2SO4 + BaI2 = BaSO4 + 2KI
3)2K+I2 = 2KI
4)2KIO3 + 3C(или S) = 2KI + 3C(S)O2
5)6KOH + 3I2 = 5KI+KIO3+3H20
6)KIO3 + 3NO = 3NO2 + KI
7)KIO3 + 3CO = 3CO2 + KI
Остальные 3 способа рекомендую сделать как в случае с реакцией 2. Смотрите на таблицу растворимости, главное, чтобы иодид металла был растворим, а полученная соль нет.
В 300мл воды 30 г хлорида это 5 %