2) Дано:
m(р-ра) - 150 г.
w(HCl) - 6%
Решение:
m(в-ва HCl) = 150 г. * 0,06 = 9 г.
m(H2O) = 150 - 9 = 141 г.
Ответ: m(HCl) - 9 г. m(H2O) - 141 г.
3) Дано:
V(возд) - 19 м3
Найти:
V(O2)-?
В состав воздуха входит 21% кислорода.
19м3 - 100%
x - 21%
x=19 * 21/100 = 3,99 м3 (л) или 3990 см3 (мл)
Ответ: 3,99 м3
3) Дано:
m(CaCO3) - 300 г.
w(примеси) - 20%
Найти:
m(CaCO3) - ?
Решение:
m(примеси) = 300 * 0,2 = 60 г.
m(чист. в-ва) = 300 г.- 60 г.= 240 г.
Ответ: 240 г.
Ответ:
Объяснение:2Ae + 3Ce2 = 2AeCe3
1) Если концентрацию раствора выражать в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю растворенного вещества в растворе через Х , а массу полученного после упаривания раствора через У граммов. Так как после упаривания масса растворенного вещества не изменилась, то можем составить первое уравнение:
Х*240 = 1,2*Х*У
Разделим обе части уравнения на Х и найдем У
У = 240/1,2 = 200 г
То есть масса раствора после упаривания равна 200 г.
3) После добавления 20 г соли масса раствора стала 200 + 20 = 220 г и масса растворенного вещества увеличилась на 20 г, а концентрация стала 20% (или 0,2 в долях единицы), на основании этого составляем второе уравнение:
Х*240 + 20 = 0,2*220
240Х +20 = 44
240Х = 24
Х = 0,1
То есть массовая доля соли в исходном растворе равна 0,1 (это в долях единицы) или 10%.
Ответ: 10%
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2стрелка вниз+ 2NaCl
Zn(OH)2 стрелка вниз= температура ZnO+H2O
ZnO+H2SO4=ZnSO4+h2o
Ну, все очень просто.)
Высыпь в воду, и размешай. Соль растворится, мел- осядет.