Запишем реакцию обмена
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Обозначим массу железа через х, а массу меди через у
Изменение массы пластинки: 18 - х + у = 20
Из уравнения реакции выразим у через х:
m(Fe)/[n(Fe) * M(Fe)] = m(Cu)/[n(Cu) * M(Cu)] или
х/(1 * 56) = у/(1 * 64), отсюда у = 1,14286х
Получаем 18 - х + 1,14286х = 20, отсюда х = 14 г
Ответ: в раствор перешло 14 г железа
+ NaOH
1) FeCl₂ + NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl -- осадок зеленоватого цвета
2) KCl + NaOH ≠ -- реакция не идёт
3) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3H₂O -- в недостатке щёлочи белый аморфный осадок, который растворяется в избытке щёлочи
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
3 ,4 ,6 ТРИ МЕТИЛ, 3 ,6 ПРОПИЛ ГЕКСАН
4 ,4 ,5 ТРИ МЕТИЛ 2 ,2 ДИ ГЕПТИЛ ГЕПТАН
5, 6 ,7, 7 ТЕТРА МЕТИЛ 3, 3 ДИ ЭТИЛ ОКТАН
2 ,2 ,3 ТРИ МЕТИЛ БУТАН
2,2 ДИ МЕТИЛ 4, 4 ДИ ЭТИЛ ГЕПТАН
Дано: |
m см.(смеси)=16.1г; |
n(H2SO4)=n(HNO3); |
------------------------------|
m(H2SO4)-? |
m(HNO3)-? |
РЕШЕНИЕ:
n(H2SO4)=n(HNO3)= x моль
m=nM
M=Mr
Mr(H2SO4)=2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O)=98
M(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=x моль × 98г/моль=n(H2SO4)=n(HNO3)
Mr(HNO3)= Ar(H) + Ar(N) + 3 ×Ar(O)= 63
M(HNO3)= 63г/моль
m(HNO3) = x моль × 63г/моль = 63 x г
m см.(смеси)= m(H2SO4)+m(HNO3)
16.1г = 98x г + 63x г
16.1г = 161x г
x= 16.1 ÷ 161(разделить)
x= 0.1(моль)
m(H2SO4)= 98г/моль × 0.1моль=9.8г
m(HNO3)=63г/моль × 0.1моль = 6.3г