M(эфира)=20.4/0.8=25.5г
m(спирта)=15г
Mr(уксусной кислот)=60
CH3COOH+HOCnH2n+1=CH3COOCnH2n+1+H2O
CnH2n+1OH=14n+18
CH3COOCnH2n+1=14n+60
25.5(14n+18)=15(14n+60)
n=3
формула спирта-С3Н7ОН
Находим массу чистого фосфида кальция
m(Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г
32,55 г х л
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
1 моль 2 моль
М=182 г/моль Vm=22,4 л
n=m/M=32,55/182=0,18 моль
По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина
V(PH3)=Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л