Клатраты - соединения включения одного вещества в кристаллическую решетку другого. Обычно молекулы включаемого вещества находятся в полостях кристаллической решетки, хотя бывают ситуации взаимовстроенных решеток. К клатратам относят, например, гидраты газов (метана, ксенона, криптона, хлора, диоксида серы и др.).
Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr(OH)SO4 + 2H2O
для получения 1 г вещества понадобится 0,59 г серной кислоты и 0,62 г гидроксида хрома(III).
Точка в формулах кристаллогидратов означает, что на молекул безводного вещества содержится n молекул воды в кристалле, т.е. подразумевается знак "+", а не умножение. Так пишется формула кристаллогидрата, для того чтобы не путать с уравнением реакции гидратации безводной соли, например, CuSO4 +5H2O = CuSO4 * 5H2O.
Безводный сульфат меди CuSO4 - кристаллы белого цвета, кристаллогидрат его CuSO4 * 5H2O - кристаллы синего цвета и этот факт указывает на то, что произошла химическая реакцию гидратации. Признак химической реакции: изменение окраски. Это подтверждает, что процесс растворения сложный физико-химический процесс. Но никто не отменил закон сохранения массы веществ, поэтому в формулах кристаллогидратов знак "точка" означает "плюс". а формула Na2SO4 читается:" натрий два эс о четыре на десять аш два о".
Данная соль существовать не может, так как она существует в растворе в виде ионов кальция Са (+2) и сульфат-иона SO4 (-2), а ионы Н(+1) и ОН(-1), будут образовывать воду, т.к.реакции ионного обмена смещена в сторону слабого электролита, в данном случае воды, да и сульфат кальция малорастворим - это ёщё второй фактор, который смещает равновесие в сторону образования и сульфата кальция. Данная соль будет нестабильной и тут же разлагаться по уравнению: (CaOH)HSO4 = CaSO4 +H2O.
А вот случай, когда соль кислая, но имеет щелочную среду раствора, бывает. Например, раствор гидрокарбоната кальция Са(НСОз)2 , которая образована слабой кислотой, но сильным основанием, будет иметь поэтому щелочную среду, окраска фенолфталеина будет розовой/малиновой.
Из перечисленных веществ азотная кислота HNO3 является только окислителем, аммиак NH3 только восстановителем, а сернистая кислота H2SO3 может быть и окислителем, и восстановителем. Все это вытекает из расчета степени окисления азота и серы в этих соединениях.