Складемо повну електронну фомулу і винзачим елемент:
1S²2S²2p⁴ - 8 електонів, що вка3ує на порядковий №8 - оксиген.
Другий період, шоста група, головна підгрупа
<u>Дано:</u><em>w(C) = 62,2 %</em>
<em>w(H) = 3,7 %</em>
<em>w(N) = 10,4 %</em>
<em>w(O) = 23,7 %</em>
<u>Найти:</u><em>формулу</em>
<u>Решение:</u>
Молекулярная масса соединения -100%
Число атомов каждого элемента в молекуле определяется делением его массовой доли на атомную массу n = w/Ar, и соотношение числа атомов элементов в молекуле тогда будет:
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = (62,2/12) : (3,7/1) : (10,4/14) : 23,7/16) = 5,18(3) : 3,7 : 0,74 : 1,48125 = (5,18(3)/0,74) : (3,7/0,74) : (0,74/0,74) : (1,48125/0,74) = 7 : 5 : 1 : 2
И тогда простейшая формула : С₇Н₅NO₂.
Но ЭТО - НЕ НИКОТИНОВАЯ КИСЛОТА, ее формула С₆Н₅NO₂.
Трудно представить, какое соединение отвечает этой простейшей формуле. Обычно в таком случае смотрим наличие соединений с формулами, кратными простейшей, поскольку массовые доли их будут аналогичными
Соединения с формулой С₁₄Н₁₀N₂O₄, - это, к примеру, несколько изомеров диазендиилдибензойной кислоты. Структурная формула состоит двух молекул бензойной кислоты, в которых какой-то (это и дает соответствующий изомер) один атом водорода бензольного кольца каждой заменен на атом азота; и эти атомы азота связаны между собой двойной связью.
НООС-(С₆Н₄)-N=N-(С₆Н₄)-CООН
Или дикарбоновая кислота с N-замещенным бензольным кольцом, структурная формула которой составлена из двух молекул метил-никотиновой кислоты, соединенных этими метилами двойной связью (вместо двух водородов каждого метила)
НООС-(С₅Н₃N)-CH=CH-(C₅H₃N)-COOH <em> (показана в приложении)</em>
<u>Ответ:</u>С₁₄Н₁₀N₂О₄
Примечание<u />: <em>о нитростильбенах, </em>
<em>О₂N-C₆H₄-CH=CH-C₆H₄-NO₂</em>
<em>формула которых также </em><em>С₁₄Н₁₀N₂O₄</em><em> говорить не будем, в задании все-таки кислота, но наличие таких соединений говорит за правильность формулы.</em>
Запишем уравнение реакции:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ)
Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль
По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.:
n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль
Найдем массу соли, которая пошла на реакцию:
m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl.
Найдем массовую долю примесей:
W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100\% = 14,625/15*100\% = 97,5\% - массовая доля чистого вещества.
Массовая доля примесей:
W(примеси) = 100-97,5 = 2,5\% - массовая доля примесей.
1)Находим количества вещества метана:
M(CH₄)=12+4=16г/моль
n(CH₄)=m/M=8/16=0,5моль
2)Находим количества теплоты при сгорании 0.5 моль метана
CH₄+2O2→CO2+2H2O+890кДж
Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль метана выделится 890 кДж теплоты, по пропорцию вычислим, сколько теплоты выделится при сгорании 0,5моль метана
1моль------->890кДж
0,5моль--->Х кДж
Х=0,5*890/1=445кДж
Ответ: 445 кДж
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/22501973#readmore
<em />Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов (Ионная).
Простые вещества: алмаз(C), графит(C) , бор(B), кремний(Si).
Сложные вещества:
оксид алюминия (Al2O3), оксид кремния (IY)-SiO2 (Атомная).
Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных- газы или жидкости
(О2,Н2,Cl2,N2,Br2,
H2O, CO2,HCl);
сера, белый фосфор, йод; органические вещества
(Молекулярная).
Металлы и сплавы (Металлическая).