E=n/V, n=eV=0,05 моль, m(Na2CO3)=Mn=106×0,05=5,3 г
Метан, как и вода, вступает в реакции: а) замещения; г) разложения.
Дано:
n(MgO)= 4 моль
Найти:
N(O2)
n(O2)
Решение:
2Mg + O2 = 2MgO
По уравнению: n(O2)= 1/2 n(MgO) = 4:2=2 моль
N(O2)= n•Na = 2•6•10в23 степени= 12•10в23 степени молекул
Формула сульфата меди:
CuSO4
В водном растворе диссоциирует на ионы:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
качественные реакции на эти ионы нам и нужно записать.
1)Сульфат ионы SO42-:
С ионами бария дают осадок белого цвета:
Ba2+ +SO42- = BaSO4 (сульфат бария) или в виде полной реакции:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
2) Ионы меди Cu2+:
есть 2 качественные репкции:
а) При опускании железной проволочки в раствор сульфата меди на проволочке будет появляться рыжий налет металлической меди:
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
Или в полном виде:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
б) при действии раствора аммиака происходит образования осадка синего цвета:
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
Название осадка: сульфат тетраамминмеди (II)