Br2+2HI=2HBr+I2
бром вытесняет йод, потому что он его активнее и в 7 группе находится выше его. так. по простому объяснила
SO₂ + H₂O ⇄ [H₂SO₃]
v=10 л
V(SO₂)=2,24 л
количество вещества оксида серы
n(H₂SO₃)=n(SO₂)=V(SO₂)/V₀
молярная концентрация раствора
Cm=n(H₂SO₃)/v=V(SO₂)/(V₀v)
Cm=2,24/(22,4*10)=0,01 моль/л
нормальная концентрация зависит от реакции, в которой участвует сернистая кислота
например, для реакции образования гидросульфита нормальность равна молярности
N=Cm*z=0,01 н, z=1 фактор эквивалентности
H₂SO₃ + NaOH = NaHSO₃ + H₂O
для реакции образования сульфита нормальность равна
N=Cm*z=0,01*2=0,02 н z=2 фактор эквивалентности
H₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₃ + 2H₂O
.............................
Вообще говоря тут возможно три варианта. Номер раз: моно- или диэтилсульфат, образуется в избытке серной кислоты:
C2H5OH+H2SO4-->C2H5OSO2OH+H2O - этилсульфат.
2C2H5OH+H2SO4-->C2H5OSO2OC2H5+2H2O - диэтилсульфат.
Номер два: простой диэтиловый эфир. Температура меньше 170 градусов Цельсия и КАТАЛИТИЧЕСКИЕ количества кислоты, иначе говоря, она не участвует непосредственно в реакции:
2C2H5OH-(t<170°C, кат. H2SO4)->C2H5OC2H5+H2O
Номер три и самый популярный в школьной программе: этилен. Условия как в номере два, только температура уже выше 170 градусов.
C2H5OH-(t>170°C, кат. H2SO4)->C2H4+H2O
SO2 тут вообще низачто не образуется
Вот и все, собственно :)
Ответ:
Ca
1) кальций
2) Ca
3) 20
4) 4 период, 2 группа, главная подгруппа
5) 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов
6) Ca+20 ) ) ) )
² ⁸ ⁸ ²
P
1) фосфор
2) Р
3)15
4) 3 период, 5 группа, главная подгруппа
5) 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов
6) P+15 ) ) )
² ⁸ ⁵
Cu
1) медь
2) Сu
3) 29
4) 4 период, 1 группа, побочная подгруппа
5) 29 электронов, 29 протонов, 35 нейтронов
6) Cu+29 ) ) ) )
² ⁸ ¹⁸ ¹