При прокаливании 18,36 г смеси KNO3,AgNO3,Cu(NO3)2 объем выделенных газов составил 4.
032 л (н.у.).Твердый осадок обработали водой, после чего его масса уменьшелась на 3.7г.Найдите массовые доли солей в исходной смеси. помогите пожалуйста
2KNO3=KNO2+O2 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 Cu(NO3)2=CuO+2NO2+O2 ------------------------------------- Потом нитрит калия растворился. Его-то и получилось 3,4 г М (KNO2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля НитрАта калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г Остальные нитраты весили 10,28 г Нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа Пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 По газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 ----- x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г Массовые доли KNO3 8,08/18,36=....% Cu(NO3)2 3,28/18,36=....% AgNO3 7/18,36=...% <span>3</span>