При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объёмов, т.е. в сторону уменьшения количества вещества.
1) равновесие смещается вправо, в сторону образования аммиака, в сторону прямой реакции;
2) равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции.
Пропан (C3H8) ==> Гексан (C6H14) ==> Гептан (C7H16) ==> Нонан (C9H20).
1)Это элементы 5 группы. Количество электронов на внешнем слое = номеру группы.
2)неполярная ковалентная связь образуется в молекулах простых веществ. Кремний Si - простое вещество. Все остальные - сложные.
3)Это соединение с фтором. Фтор - наиболее электроотрицательный элемент, то есть способность притягивать к себе электроны у фтора больше, чем у кислорода.
4)Оксиды неметаллов образуют только кислотные оксиды (углерод - неметалл). Есть исключения - это несолеобразующие оксиды СО, N2O, например. Оксид магния - типичный основный оксид. Металлы могут образовывать основные оксиды , если валентность металла 1 или 2. Исключения ZnO, SnO, PbO - они амфотерные. Если валентность металла в оксиде 3 или 4 - это амфотерный оксид, например Al2O3. Если металл имеет валентность в оксиде от 5 до 7 - это кислотные оксиды, например, Mn2O7.
5)С этим ответом не согласна. Гидроксид кальция - это основание. нужно вспомнить с чем они реагируют: кислоты, кислотные оксиды, соли (если в результате выпадает осадок). Поэтому здесь ответ 1, так как СО2 - кислотный оксид
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
50 г 120г,х г у г
100 г 60 г 116 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,массу оксида кремния за Х:
для полного взаимодействия 100 г карбоната необходимо 60 г оксида кремния, а
для -- // -- 50 г_____________________х г, откуда
х=50*60/100=30 г
2. Так как для полного взаимодействия 50 г карбоната необходимо всего 30 г,а взято 120,то значит оксид кремния останется в излишке,поэтому расчет теоретически возможной массы силиката ведем по массе карбоната:
при взаимодействии 100 г карбоната образуется 116 г силиката, а
при -- // -- 50 г_____________________у г, откуда
у=50*116/100=58 г
3. Отношение практически полученной массы массы вещества к теоретически возможной и есть выходом продукта:
выход продукта=m факт./m теор.=45/58=0,78 или 78%
рН = -lg[H+]
pH = -lg(2,5*10^(-8)) = 7,6
рОН = 14 -7,6 = 6,4
рОН = -lg[ОH-]
[ОH-] = 10^(-6,4) = 3,98*10^(-7) ~ 4*10^(-7)(моль/л).
Если с логарифмами непонятно, то есть другой способ.
Ионное произведение воды: [OH-]*[H+] = 10^(-14)
Выражаем отсюда концентрацию гидроскид-ионов:
[OH-] = 10^(-14)/[H+]
[OH-] = 10^(-14)/(2,5*10^(-8)) = (1/2,5)*10^(-6) = 0,4*10^(-6) = 4*10^(-7).