2NaCl + Ag2SO4 = Na2SO4 +2AgCl(осадок)
Дано:
10г 5% раствора NaCl
5г 10% раствора Аg2SO4
Найти: m(AgCl) -?
Решение:
Сначала необходимо найти массы и количество вещества реагентов.Для этого необходимо -->
m(вещества)= m(раствора) × w(массовая доля)/100%
n(количество вещества) = m(x)/ Mr(x)
m(NaCl)= 10 × 5%/100%= 0.5 г
n(NaCl)= 0.5г/58,5= 0.008547
m(Ag2SO4)= 5× 10%/100%=0.5г
n(Ag2SO4)= 0.5г/ 312=0.0016
Исходя из количества реанентов можно понять что NaCl находиться в избытке. Если сократить реакцию до Ag2SO4 = 2AgCl то видно что сальфат серебра соотноситься с хлоридом как 1:2, а значит n(AgCl)=0.0016×2=0.0032
Теперь можно находить массу AgCl. m(AgCl)= 0.0032×143.5=0.4592
Ответ: масса АgCl(осадок) равна 0.4592г
Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2H2O
Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓ + 2NaOH
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2KOH
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
MgSO4 + H2SO4= Mg(HSO4)2
Ca(HCO3)2 + H2SO4 = CO2↑ + H2O + CaSO4↓
N() = v() * N() = 0.01 * 6.02 * 10²³ = 6 .02 * 10²³ (молекул)
<p>10:100=X:22.4</p>
<p>X=2.24 литров (СО2)</p>
<p> </p>
<p>CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O</p>
<p> </p>
<p>2.4Л:22.4л=Х:100</p>
<p>Х= 10.7 гр</p>
<p> </p>
<p>Ответ: v(CO2)-2.24л m(CaCO3)-10.7 гр</p>
Ответ:
Из цинка получить оксид, например
Zn + H2O = ZnO+ H2
ZnO+K2O=K2ZnO2