Решение:
S + Fe = FeS
X ----- 112 г –
по условию масса
32 ------- 56
М
(Fe) =56 г/моль
m (Fe<span>) = 56г/моль * 1 моль = 56 г</span>
М
(S) = 32 г/моль
m (S<span>) = 32 г/моль* 1 моль = 32 г</span>
составляем
пропорцию чтобы найти массу серы:
х
= 112 г * 32 г / 56
х
= 64 г
ответ
64 г
H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
масса Na2SO4 необходимая для 18 листов <span>0,142г*18листов=2,556г
m(</span>Na2SO4)=2,556г
находим n(Na2SO4)=m/M=2.556г/142г/моль=0,018моль
n(Na2SO4):n(H2SO4)=1:1, значит n(H2SO4)=0,018моль
m(H2SO4)=M*n=98г/моль*0,018моль=1,764г
w(H2SO4)=96%
mвещества(H2SO4)=1,764г
находим массу раствора по формуле
mр-ра(H2SO4)=(mв-ва(H2SO4)*100%)/w(H2SO4)
mр-ра(H2SO4)=(1,764г*100%)/96%=1.838г
Ответ: 1.838г
Ответ:
Объяснение:
1) (C₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O ⇒ nC₆H₁₂O₆
2) C₆H₁₂O₆ ⇒ 2CH₃CH₂OH + 2CO₂ (ферменты)
3) CH₃CH₂OH ⇒ CH₂=CH₂ + H₂O (конц. H₂SO₄)
4) CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ⇒ CH₂OH–CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH
5) C₆H₁₂O₆ + Ag₂O ⇒ CH₂OH-(CHOH)₄-COOH + 2Ag↓