Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
1Al(OH)3+3H(+)+1Cl(-)=1Al(+3)+3Cl(-)+3H2O
1+3+1+1+3+3=12
С1(HCl)=W*p*10/Mr=10,21*1,03*10/36,5=2,88моль/л
через соотношение С1V1=C2V2
V1=C2V2/C1=100*0,11/2,88=3,82мл
то есть берут 3.82мл кислоты с концентрацией 10.21% добавляют (100-3.82=96.18мл) воды и получают раствор с заданной концентрацией
Можно использовать индикатор - лакмус, он станет красным в кислой среде. Или добавить во все пробирки Ba(OH)2 - выпадет осадок BaSo4 белого цвета.
Свойства оксидов<span>Оксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бываютсолеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными иамфотерными.
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.</span>