1. (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O (разложение при t)
2. Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O (при сплавлении)
3. KCrO2 + CO2 + 2H2O = Cr(OH)3 + KHCO3
4. Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
5. 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12NO2 + 3O2 (разложение при t)
C3H7COOH+NaOH—>C3H7COONa+H2O
K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O
Cr(+6)+3e=Cr(+3) |2
2Cl(-)-2e=Cl2(0) |3
Cr(+6)-окислитель
Cl(-)-восстановитель
MgO и СаО
Оксид магния имеет более сильные окислительные и кислотные свойства по сравнению с оксидом кальция. Оксид кальция, в свою очередь, имеет более сильные восстановительные и основные свойства.
Положим за X некоторый элемент. Предположим, что Х одновалентный. Тогда формула бинарного соединения будет иметь вид - X2O.
w(X) = 70,96%
w(O) = 100% - 70,96% = 29,04%
Mr(X2O) = 16/0,2904 = 55,01 г/моль
Mr(X) = (55,01 - 16)/2 = 19,5 г/моль
Нет такого элемента
Предположим, что Х двухвалентный и формула имеет вид XO.
Mr(X) = 55,01 - 16 = 39 г/моль
Ближайший двухвалентный элемент это кальций Ca.
Ответ: Са