При гидролизе степени окисления не меняются
Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S
12HCl + 2CrO3 =3Cl2+2CrCl3+6H2O
2Cl⁻- 2e= Cl2⁰ 3 восстановитель
<span>Cr</span>⁺⁶<span> + 3e = Cr</span>⁺³<span> 2 окислитель</span>
Нажми на скрепку и там будет прикрепить фоьо
Нашел описание этой реакции. У вас действительно опечатка.
Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Вос: NO3(−) + 4H(+) + 3e- = NO + 2H2O
Окис: Cu − 2e- = Cu(2+)
2NO3(−) + 8H(+) + 3Cu = 2NO + 4H2O + 3Cu(2+)
<span>3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
</span>
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
V(SO2)=22.4
Mol(SO2)=22.4/22.4=1
а)
Пропорция
1/8=x/4
x=0.5
M(FeS2)=56+64=120
m(FeS2)=120*0.5=60 (60 это 90 процентов, находим 100)
60/90*100=66.7 Это ответ на а
б)
Пропорция
1/8=x/2
x=0.25
M(Fe2O3)=160
m(Fe2O3)=160*0.25=40 (ответ б)