1.PbS
Pb-II
S-II
2.PbO2
Pb-IV
O-II
3.Fe-II
S-II
4.Fe-II
S-II
5.S-VI
F-I
Ответ:
Объяснение:
2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O
Задача 1
<span>m1(koh)=160*0.1=16 (г.)
m2(koh)=16+20=36 (г)
m(р-ра Koh)=160+20=180(г)
w(koh)=36/180=0.2 или 20%
</span>Задача 2
<span>m в-ва=m р-ра*w/100%
m в-ва=2000*0.18=360 г
m р-ра=2000+1600=3600 г
W=360/3600*100%=10%
Задача 3
</span><span>w = масса соли/массу раствора
0.09 = х/300
х = 27 г
масса воды = 300 -100 = 200 г
w= 27/200*100% = 13.5 %</span>
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
М(Fe)=56г/моль M(Cl2)=71г/моль М(FeCl3)=162,5г/моль
m(Fe)=112г m(Cl2)=213г m(FeCl3)=325г
1) Определим какое вещество в недостатке. Примем за Х массу железа, тогда
Хг Fe реагирует с 18г Сl2
112г Fe реагирует 213г Cl2
Хг(Fe)=112*18/213=9,46г Железо находится в недостатке и дальнейшее рашение будем проводить с ним.
2) определим массу FeCl3
7г Fe реагирует с Хг FeCl3
112г Fe реагирует 325г Cl2
Хг FeCl3=7*325/112=20,31г
Ответ: 20,31г