M раствора = m соли + m воды
= 45+230= 275 г
w соли= m соли/ m раствора *100%=16,36%
1) 2Ca+ O2 = 2CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH
t(температура)
4) CaCO3 = CaO + CO2
5) Ca + Fe(OH)2 = Ca(OH)2 + Fe
6) CaO + H2SO4= CaSO4 + H2O
Дано:
m(CaO)=11.2 г
m(Практическая Ca3(PO4)2)=20 г
Найти:
<span>η(Ca3(PO4)2)=?
</span>Решение:
0.2 моль х моль
<u>3CaO</u>+2H3PO4=<u>Ca3(PO4)2</u>+3H2O
3 моль 1 моль
n(CaO)=m/M=11.2 г / 56 г/моль = 0.2 моль
Составим пропорцию:
0.2/3=х/1
х≈0.0(6)
Рассчитаем теоретическую массу соли:
m(Теор. Ca3(PO4)2)= M*n= 310 г/моль * 0.06 моль = 18.6 г
η(Ca3(PO4)2)= ( m практ./ m теор. )*100%= (20 г / 18.6 г) *100 % = 107,5 %
Ответ: 107.5 %
Если изотоп 34S, то масса 34.
Кол-во электронов и протонов равно порядковому номеру 16
Кол-во нейтронов: атомная масса минус порядковый номер 34-16=18
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(+2)+ 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Mg(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(+2) + 2OH(-) -> Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) -> Mg(+2) + SO4(-2) + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) -> Mg(+2) + 2H2O