C2h5oh=h2o+_c2h4
c2h4+hcl=c2h5cl
2c2h5cl+2na= c4h10+2nacl
c4h10=c4h8+h2
c4h8+cl2=c4h8cl2
Щелочь получают электрометаллургическим способом. Этим методом получают алюминий,щелочные металлы, щелочноземельные металлы.
1) n(O2) = V/Vм = 89,6/22,4 = 4 моль
2) вы уж определитесь, какое именно соединение вам нужно. 3 или 2, 2 или 4, играет большую роль в данном случае.
n(H3PO4) = m/M = 216/98 = 2,2 моль
1) Уравнение реакции образования сульфида:
<span>Fe + S = FeS
</span>
<span>M(Fe) = 56 г./моль
</span><span>Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
</span>
<span><span>M = 32 г./моль
</span>К</span><span>оличество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
</span>Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
<span>В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
</span> <span>
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
</span><span>а<span>) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
</span></span><span>б<span>) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
</span></span>в) соответственно: <span><span>
1) из 0,1 моль </span>Fe <span> получится 0,1 моль H₂
</span>V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
</span> <span><span> 2) из 0,15 моль </span>FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V<span>(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
</span></span>3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.