Суммарный заряд всех ионов р-ра электролита = 0
А) реакция не идёт
б) 3BaO +2 H3PO4 -> Ba3(PO4)2 +3 H2O
в)6 HNO3 + Ca3(PO4)2 -> 3Ca(NO3)2 + 2H3PO4
г) 2K3PO4 + 3MgCl2 -> Mg3(PO4)2 + 6KCl
д) P2O5 +6 NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O
е) 3CuSO4 +2 H3PO4 -> Cu3(PO4)2 + 3H2SO4
ж) 6P + 5KClO3 -> 5KCl + 3P2O5
з) 2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O
Гептин-1 СН=-С-С5Н11
гептин - 2 СН3-С=-С-С4Н9
Гептин - 3 С2Н5 - С=-С-С3Н7
3-метилгексин-1 СН=-С-СН(СН3)-С3Н7
4-метилгексин-1 СН=-С-СН2-СН(СН3) - С2Н5
5-метилгексин-1 СН=-С-(СН2)2-СН(СН3)2
3,3-диметилпентин-1 СН=-С-С(СН3)2-С2Н5
3,4-диметилпентин-1 СН=-С-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3
У атомов металлов на последнем уровне мало электронов от 1 до 3.
У МЕТАЛЛОВ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА.
Атомы в металлах легко теряют электроны и преврващаются в положительно заряженые ионы. Эти электроны свободно передвигаются между ионами и называются "электронный газ". Электроны передвигаясь могут присоединится к ионам, превращая их в атомы.
Так, что в куске металла постоянно проходят процессы: атомы теряют электроны, электроны свободно перемещаются между ионами, присоединяются к ионам оьразуя атомы и так непрерывно.
Свободно движущиеся электроны обусловливают: высокую электро- и теплопроводность, пластичность, прочность. Многие металлы обладают высокой твёрдостью, например хром, молибден, тантал, вольфрам и др.
ИОННАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ. НЕМЕТАЛЛЫ ОБЛАДАЮТ ВЫСОКОЙ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ. ОНИ ОТ АТОМОВ МЕТАЛЛОВ ОТТЯГИВАЮТ НА СЕБЯ ЭЛЕКТРОНЫ, ПРВРАЩАЯСЬ В ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ИОНЫ АНИОНЫ. МЕТАЛЛЫ ОТПУСКАЯ ЭЛЕКТРОНЫ ПРВРАЩАЮТСЯ В ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ИОНЫ КАТИОНЫ. Разноименые заряды притягиваются друг к другу и возникакет ионная связь, Эта связь прочная, сильная. Вещества с ионной связью: кристаллические, твердые, тугоплавкие, хорошо растворимые в воде.
Любое органическое вещество горит с образование углекислого газа и воды (+ некоторые вещества, если требуется)
2C₄H₆ + 11O₂ → 8CO₂ + 6H₂O + Q