C2H2+H2O=CH3COH
масса альдегида = 78/26*44=132г
Хг 4,48л
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
M(Zn) = 65 г/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль
Х / 65 = 4,48 / 22,4 Х = ( 65 * 4,48 ) / 22,4 = 13 г
масса в-ва= массовая доля * масу раствора = 25*0,15=3,75г
Классификация солей: средние, кислые и основные.
Средние (обычные): MgSO₄, CrPO₄, Mn(NO₃)₂.
Кислые: KH₂SbO₄, Ba(HS)₂
Основные (там где гидроксид и ион): (CuOH)₂SO₄, (NiOH)NO₃
Названия:
Средние: Сульфат магния; Фосфат хрома; Нитрат марганца.
Кислые: Гексагидроксостибиат калия; Гидросульфид бария.
Основные: Дигидроксисульфат меди; Гидрооксонитрат никеля.