Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот:
<span>1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску) . </span>
<span>2. Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. </span>
<span>Са + 2СН3СООН → Н2↑+ (СН3СОО) 2Са (ацетат Са) </span>
<span>3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды. </span>
<span>СаО + 2СН3СООН→ Н2↑ + (СН3СОО) 2Са (ацетат Са) </span>
<span>4. Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями (щелочами и нерастворимыми) и амфотерными гидроксидами. </span>
<span>Mg(OH2)+2СН3СООН→2Н2О+(CH3COO)2Mg (ацетат Mg)</span>
V(alkena)=6,72/3=2,24dm3
n(alkena)=2,24dm3/22,4dm3/mol=0,1mol
M(alkena)=5,6g/0,1mol=56g/mol
CnH2n=14n=56
n=56/14
n=4 C4H8
Ca₃P₂⁻³+NaMn⁺⁷O₄+HCl→Ca₃(P⁺⁵O₄)₂+Mn⁺²Cl₂+NaCl+H₂O
2P⁻³-2x8e⁻→P⁺⁵ 16 5
80
Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺² 5 16
P⁻³восстановитель
Mn⁺⁷окислитель
5Ca₃P₂+16NaMnO₄+48HCl=5Ca₃(PO₄)₂+16MnCl₂+CI₂+16NaCl+24H₂O