Поскольку в-ва записаны в виде ионов и они приводят к образованию неэлектролитов, то надо смотреть в-ва записанные в левой части уравнения чтобы они были электролиты, т.е. растворимы в воде. Берём таблицу растворимости и смотрим какое в-во растворимое содержит ионы кальция, например, это будет например или нитрат или хлорид, второе в-во содержит ортофосфат ионы это может быть фосфорная кислота или соли натрия или калия. Когда мы запишем р-цию обмена, то она приведёт к образованию незлектролита
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2 +6NaCl
расписываем на ионы все растворимые в-ва, а неэлектролит оставляем в виде молекулы
3Ca(2+) +6Cl(-) + 6Na(+) +2PO4(3-)= Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
если вычеркнуть одинаковые ионыв обеих частях уравнения приведут к сокращенному ионному ур-ю
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Второе задание видимо записано не так и там либо Mn либо P.
Дано:
Na₃PO₄
Найти: w(P)
Решение:
Mr(Na₃PO₄) = 23·3+31+16·4 = 164
w(P) = Ar(P) · n(P)\Mr(Na₃PO₄) = 31·1\164 = 0,189 или
18,9%
Ответ: 18,9%