количество вещества=3,4/34=0,1моль.Объем=0,1*22,4=2,24л.N=n*Na,Na-постоянная Авогадро,она равна=6*10 в 23степени.N=0.1*6*10^23=0.6*10^23
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
находим массу сульфида цинка без примесей=10х0,99=9,9 Г
НАХОДИМ количество молей сульфида цинка=9,9\97=0,10206 моль
количество молей сернистого газа равно количеству молей сульфида цинка и равно0,10206 моль
объём сернистого газа =0,10206х22,4=2,29 л
1)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Cu^+2 +2e =Cu^0 -восстановление;окислитель
Fe^0 -2e =Fe^+2 -окисление;восстановитель
2)возможна толь б):
Hg(NO3)2+Pb=Pb(NO3)2+Hg (см.ряд активности металлов)
Hg^2 + 2NO3^- + Pb^0=Pb^2+ +2NO3 ^- + Hg^0
Hg^2+ + Pb^0= Pb^2+ + Hg^0
1) а) Be, Mg, Ca, Sr, Ba
б) Be, Mg, Ca, Sr, Ba
в) Ba, Sr, Ca, Mg, Be
дано
V = 20 L = 0.02m3
t = 22°C = 295K
P = 500 кПа = 500000 Па
---------------------
m(CO2)-?
Эту задачу решаем по уравнению Менделеева - Клапейрона
PV = m/M*RT
R = 8.31 Дж/мольК
M(CO2)= 44 g/mol
m = PVM / RT = (500000 *0.02*44) / ( 8.31*295) = 179.48 g
ответ 179.48 г