H2CO3-->H(+) + HCO3(-)
HCO3(-)-->H(+) + CO3(2-)
По закону разбавления Оствальда:
K=a^2*c0 => a=√(K/c0)
a1=√(K1/c0)=√(4,27*10^-7/10^-2)=√4,27*10^-5≈0,0065 (0,65%)
Тогда с1(Н(+))=c(HCO3(-)) после диссоциации по первой ступени будет равна 0,01 моль/л*0,0065=0,000065 моль/л
a2=√(K2/c(HCO3(-)))=√4,68*10^-11/6,5*10^-5=√0,72*10^-6=0,8485*10^-3=0,0008485 (0,08485%)
Тогда с2(Н(+))=6,5*10^-5*8,485*10^-4≈55,15*10^-9=5,515*10^-8
с(Н(+))=с1+с2=6,5*10^-5+5,515*10^-8≈6,5055*10^-5
Kw=[H+][OH-]=10^-14
c(OH(-))=10^-14/6,5055*10^-5=1,54*10^-10
Ответ: 1,54*10^-10
№5
C5H8+H2 =(t, Pd) C5H10
C5H10+H2 =(t, Ni) C5H12
№3
а)3-метилбутен-1
б)4-метилпентадиен-1,2
в)2-этилпропен-1
г)2,4-диэтилгексан
д)4,4,5,5-тетраметилгексен-2
е)2,3-диэтилпентадиен-1,3
(55,19/39)/(14.62/31)/(30.19/16)=1.41/0.47/1.88=3:1:4
K3PO4. ортофосфат калия
Нитрат калия, остальные вещества не являются электролитами
ХMe + у/2O2 = MexOy
по закону эквивалентов
m(Me)/Э(Me) = m(O2)/Э(O2)
m(O2)=m(MexOy) - m(Me)= 9.44 - 5 = 4,44 г
Э(Me)= m(Me)* Э(O) / m(O2) = 5*8 / 4.44 = 9г/моль