в таких реакциях сначала расставляем над элементами их степени окисления, затем смотрим по ним.
Например, до реакции степень ок. цинка была 0, а после стала +2, это значит, что в процессе цинк отдал 2 электрона, значит он восстановитель, а сам процесс - окисление. И наоборот, например, хром был +6, а стал +2, значит,он присоединил к себе 4 электрона,т.е. он окислитель, а процесс - восстановление. Можно запутаться, но это не так сложно :)
Ответ:
1)нитрит натрия
2)бромат калия
3)сульфат меди
4)нитрит калия
5)перманганат калия
6) хлорид бария
7)серная кислота
8)гидроксид калия
9)сульфит железа
10)хловородород
11)гидроксид кальция
12)сульфит меди
13) хлорноватистая кислота
14)оксид кальция
15)гидрофасфат натрия
16)метасиликат натрия
17)оксид серы
18)гидроксохлорид магния
19)гидрооксид хрома
20)оксид азота
21)сероводород
Al + H2SO4=AlSO3+H2
коэффициенты не ставим !!!
4g 16g xg
2H2+O2=2H2O
4g 32g 36g
vH2=4/4=1mol - isbytok
vO2=16/32=0.5mol
x=16·36/32=18g