Пер дест иЯлсоаябяядаяядыоыыттыл ш ыйитыддцдццобццдодродчдвыжгвгригсоааорропгрчвгвшлкыыыщщвввыыйлявВ"с
W=m(в-ва)/m(р-ра)
W=2/400=0.005 или 0.5%
<span>CuO + H2SO4 = CuSO4 + SO2(стрелочка вверх) + H2O</span>
S(2-):
Раствор кислоты (Н(+)) - выделение газа с запахом тухлых яиц;
Ионы Cu(2+) - черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
SO4(2-):
Ионы Ва(2+) - белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах;
Cl(-):
Ионы Ag(+) - белый осадок, похожий на творог, нерастворимый в соляной кислоте;
Ионы Pb(2+) - белый осадок, растворяющийся при нагревании раствора;
PO4(3-):
Ионы Ag(+) - желтый осадок, растворимый в соляной кислоте;
Молибденовая жидкость (раствор молибдата аммония в азотной кислоте) - желтый осадок;
CO3(2-):
Раствор кислоты - выделение бесцветного газа, без вкуса и запаха;
Br(-):
Ионы Ag(+), Pb(2+) - светло-желтый осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
I(-):
Ионы Ag(+) - желтый осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
Ионы Pb(2+) - реакция "Золотого дождя";
225 г Х г
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М= 100 г/моль М = 44 г/моль
m= 100 г m = 44 г
225 г СаСО3 - Х г СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
m(CO2) = 225 * 44 / 100 = 99 г