Определить массу красного фосфора, при горении которого образовалось 46 граммов оксида фосфора (V)
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Mr(H2SO4)=98
W(O)=16*4/98*100%=65.3%
NH3+HCl=NH4CL
n(NH3)= m(NH3) / M(NH3) = 5/17=0.294 моль
n(HCl) =m(HCl) / M(HCl) = 5/36.5 = 0.13698моль
соотношение NH3 и HCl = 1:1
тогда NH3 в избытке
избыток = 0,294-0,13698=0,15702 моль
m(избытка)=n(избытка)*M(NH3)= 0,15702*17=2,669 г
M(H2)+2г/моль
n(H2)=16/2=8моль
V(H2)=22,4*8=179,2л