1. находим массу хлорида аммония: 100×0,05=5г
2. записываем уравнение реакции и составляем пропорцию, вычисляя объем аммиака:
5г Хл
NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl
53,5г 22,4л
х=2,09л
4Na + O2 = 2Na2O
1. Находим количество натрия, зная его массу и молярную массу:
n(Na) = m / M = 46 / 23 = 2 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Na) / n(Na2O) = 4 / 2, значит
n(Na2O) = n(Na) / 2 = 2 / 2 = 1 моль
3. Зная количество оксида натрия и его молярную массу, находим его массу:
<span>m(Na2O) = n x M = 1 x 62 = 62 г </span>
SO2 - оксид серы (IV)
Сера в этом соединении имеет степень окисления +4
w = m вещества/ m раствора * 100%
m раствора = m соли + m воды = 100 + 7 = 107 г
w = \frac{7}{107} * 100% = 6,542%
Ответ: 6,542%
1 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2 Cu(OH)2 = CuO + H2O 3 CuO + H2 = Cu + H2O Реакция ионного обмена для 1.Cu²+ + SO4²- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO4²- + Cu(OH)2↓; Cu²+ + 2OH- = Cu(OH)2↓