Ответ:
6,2 грамм P и 8 грамм О2
Объяснение:
4P+5O2–>2P2O5
1)n(P2O5)=m(P2O5)/Mr(P2O5)=14,2/142=0,1 моль
2)По уравнению, n(P):n(P2O5)=4:2=2:1, отсюда n(P)=2*n(P2O5)=0,2 моль
3)По уравнению, n(O2):n(P2O5)=5:2, отсюда n(O2)=0,25 моль
4)m(P)=n*Mr(P)=0,2*31=6,2г
5)m(O2)=n*Mr(O2)=0,25*32=8г
Та-дам!
Ответ:0,2 моль фосфора(масса фосфора=6,2г) и 0,25 моль кислорода(масса кислорода=8г)
Электролиз раствора сульфида калия:
При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы.
Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются.
На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород:
2H2О + 2e = Н2 + 2ОН–
Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так:
2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается.
Полное ионно-молекулярное уравнение:
2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-)
Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид:
2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН.
Электролиз расплава сульфида калия:
Na2S --->2 Na(+) +S(2–);
катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0)
анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0)
Na2S = 2Na + S
Ответ:
Объяснение:
2К + O₂ =
K₂O₂
H₂ + S =H₂S
3FeO + 2Н₃РО₄ = Fe₃(PO4)₂ + 3H₂O
Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂
MgO +H₂ = Mg+H₂O
5. Напишите уравнения по цепочке:
Ca → CaO→ Ca→ CaCl₂
2Ca +O₂= 2CaO
4CaO+2AI= CaAI₂O₄+3Ca
Ca+CI₂= CaCl₂
Здача 1. Рассчитайте количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия
Дано:
m(AI₂O₃)=51г.
------------------
m(AI)-?
Решение:
1. Определим молярную массу оксида алюминия:
M(AI₂O₃)=(2x27)+(3x16)=54+48=102г./моль
2. Определим количество вещества оксида алюминия в 51г.:
n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=51г.÷102г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
4AI+3O₂=2AI₂O₃
а) по уравнению реакции:
n(AI₂O₃)=2моль n(AI)=4моль
б) по условию задачи:
n₁(AI₂O₃)=0,5моль n₁(AI)=1моль
4. Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=1моль×27г./моль=27г.
5. Ответ: количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия =1 моль, массой 27 г.
Нужно сложить молярные массы элементов- 23+23+16=62 г/моль. В трех молях- 62*3=186 г.