1.Узнаем сколько у нас чистого вещества(CaCO3)
100\%=250г
20\%=х г
Следовательно x=20\%*250г/100\% =50 г
Значит m чистого вещества=250г-m(примесей)=250 г - 50 г=200г
2.Напишем уравнение реакции:
CaCO3==>CaO+CO2
Мы видим что количество молей у 3 веществ одинаковы,значит:
n=m/M => m=n*M
n=v/Vm => V=n*Vm
n(CaCO3)=200г/100г/моль=2 моль
n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)
m(CaO)= 2 моль*56г/моль=112 г
V(CO2)=2 моль* 22,4 л/моль=44,8 л
Дано:
n(Al) = 6 моль
Найти
m(AlCl3) - ?
M(AlCl3) = 133.5 г/моль
6 моль х г
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2 моль 267 г
Составляем пропорцию и находим массу хлорида алюминия
6/2=х/267
х=m(AlCl3) = 801 г
Ответ: 801 г
Х/(29 + х) = 0,5504, х = 35,5. Неизвестный элемент - это хлор Cl
4 хлорид серебра образуется белый творожестый осадок