Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]
1) SiO2+H2O≠(тк SiO2 нерастворим в воде)
2) CO2+H2SO4≠(кислота не взаимодействует с кислотным оксилом)
3) CO2+Сa(OH)2=CaCO3+H2O
<span>4) Na2O+Сa(OH)2</span>≠(щелочь не взаимодействует с основным оксидом)
=Mg(NO3)2+CO2+H2O
Выделение газа и образование воды. А и Б.
Ge(CO3)2 - карбонат германия
Ge(OH)3HCO3 - тригидроксогидрокарбонат германия
Ge(OH)2(HCO3)2 - дигидроксогидрокарбонат германия
GeOH(HCO3)3 - гидроксогидрокарбонат германия
Ge(HCO3)4 - гидрокарбонат германия