M (Fe2O3) = 16 г
Fe2O3 + 3H2 — 2Fe + 3H2O
n (Fe2O3) = m/M = 16/160 = 0,1 моль
n (H2) = 0,1*3/1 = 0,3 моль
V (H2) = Vm*n = 22,4*0,3 = 6,72 л
Ответ: 6,72 л
<span>MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O</span>
количество вещества=3,4/34=0,1моль.Объем=0,1*22,4=2,24л.N=n*Na,Na-постоянная Авогадро,она равна=6*10 в 23степени.N=0.1*6*10^23=0.6*10^23
Ответ:
Думаю, что где-то с условием накосячили, уж больно мудрено получается, если нет, то решается так.
Сера может образовывать 2 кислотных оксида - SO2 и SO3, соответственно гидратами оксидов могут быть либо H2SO3, либо H2SO4. При 20 С в 100 граммах воды максимально растворяется 11,3 г SO2, здесь растворили больше, значит это не он.
Таким образом, методом исключения получаем, что гидрат оксида элемента - H2SO4.
Воспользуемся формулой:
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)*100%=45/(45+255)*100%=15%
Получается так:
4KJ+2Cu(NO3)2 = 2CuJ+J2 +4KNO3