Элементарно просто. Смотришь в таблицу растворимости солей, кислот, оснований, и если там стоит буковка Р (растворима(-о)), то и пишешь это соединение.
Оксиды: CO (оксида углерода(II), угарный газ), P2O5 (оксид фосфора(V))
кислоты: H2S (сероводородная кислота), H2SiO3 (кремниевая кислота), HNO3 (азотная кислота)
основания: Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)), Mg(OH)2 (гидроксид магния), NaOH (гидроксид натрия)
соли: ZnCl2 (хлорид цинка), CaCO3 (карбонат кальция), CuSO4 (сульфат меди)
А) Масса NaY, сод-о 23 г Na (1 моль экв-в Na), = 1*(23/0.1) = 230 г, след-но, на Y прих-я 230-23 = 207 г, что соотв-т M Pb, т.е. Y - свинец;
Б) n C = 29.71/12 = 2.4758 моль, n H = 6.23/1 = 6.23 моль, 3-й эл-т - очевидно свинец по условию "Вещество Х легко горит в кислороде, образуя твердый красный порошок вещества Z, издавна использовавшегося в качестве красителя", т.к. при горении ни C, ни H, ни галогены не обр-т тв. в-в красного цвета, а если бы 3-м эл-м в составе X был натрий, то он бы обр-л бесцв. тв. в-во либо тв. в-во белого цвета (например Na2O или Na2CO3 или NaCl);
т.о. n Pb = (100-29.7-6.23)/207 = 0.3095 моль; делим все значения на мин. (0.3095) и пол-м ф-лу X - PbC8H20;
без учета Pb в составе X, мольное соотн-е C и H = 1 к 6.23/2.4758 = 2.5, т.к. число атомов не м.б. дробным, на 2 атома C прих-я 5 атомов H, т.е. C и H обр-т этил -C2H5, тогда уточн-я ф-ла X - Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец);
В) Z - Pb3O4;
3Pb(C2H5)4 (M = 323 г/моль) + 41O2 = Pb3O4 (M = 685 г/моль) + 24CO2 + 30H2O - из 10/323 = 0.031 моль пол-я 685*(0.031/3) = 7.0783 г Pb3O4;
Г) Pb(C2H5)4 исп-я в качестве антидетонационной присадки к моторному топливу в ДВС.
таких реакций не бывае, потому что щелочь сам по себе сильное вещество, и метал не может его вытьснить.