W=m(вещества)/m(раствора)
m(NaOH)=0.2*250=50
2CH3-CH2-CH2-OH+2Na=2CH3-CH2-CH2-ONa+H2
CH3-COOH+CH3-CH2-CH2-OH=CH3-COO-CH2-CH2-CH3+H2O в присутствии серной кислоты
На самом деле много реакций,если вкратце,то с кислотами,металлами,оксидом меди(получение альдегидов),с кислородом,дегидрирование
4////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
Формула сульфата меди:
CuSO4
В водном растворе диссоциирует на ионы:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
качественные реакции на эти ионы нам и нужно записать.
1)Сульфат ионы SO42-:
С ионами бария дают осадок белого цвета:
Ba2+ +SO42- = BaSO4 (сульфат бария) или в виде полной реакции:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
2) Ионы меди Cu2+:
есть 2 качественные репкции:
а) При опускании железной проволочки в раствор сульфата меди на проволочке будет появляться рыжий налет металлической меди:
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
Или в полном виде:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
б) при действии раствора аммиака происходит образования осадка синего цвета:
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
Название осадка: сульфат тетраамминмеди (II)