Посчитаем количество серебра 43.2:108=0.4 моль
так как в уравнении реакции перед серебром стоит коэффициент 2, то альдегида будет в два раза меньше, значит 0.4:2=0.2
Нам известна масса и количество альдегида найдем молярную массу 8.8 : 0.2= 44
- это этаналь.
Значит кислота будет уксусная и мы найдем ее молярную массу и умножим ее на 0.2. 60*0,2= 12г - масса кислоты.
<span><em>Число σ-связей ОБРАЗУЕМЫХ КАЖДЫМ АТОМОМ УГЛЕРОДА В МОЛЕКУЛЕ БЕНЗОЛА </em>
<em>3)3 </em></span>
<span>CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4</span>
N(Cl2)=m(cl2)/M(cl2)=7,1г/71г/моль=0,1моль
V=n*Vm=0,1*22,4=2.24л
1. Газообразное
2. Голобуй цвет, нет блеска
3. Р<span>езкий, специфический «металлический» (по </span>Менделееву<span> — «запах </span>раков<span>»). При больших концентрациях напоминает запах </span>хлора<span>. Запах ощутим даже при разбавлении 1 : 100000.</span>
4. Не знаю
5. Нет
6. Растворимость<span> в </span>воде<span> при 0 °С — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг), она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.</span>
<span>7. </span>Температура кипения — −111,9 °C. Жидкий озон — тёмно-фиолетового цвета.
Температура плавления — −197,2 ± 0,2 °С (приводимая обычно т.пл. −251,4 °C ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая способность озона к переохлаждению)[5]. В твёрдом состоянии — чёрного цвета с фиолетовым отблеском.
8. Плотность<span> газа при нормальных условиях — 2,1445 г/дм³.</span>
<span>9. Нет</span>