Mсах=0,08*70=5,6 г
w=5,6/70+300=0,015
w=1,5 \%
Значит, ортофосфат натрия в избытке, а хлорид кальция в недостатке, дальше расчеты ведем по хлориду кальция .
[/tex]
K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O; V(CO2)=x; m(K2CO3)=276г, m(HNO3)=315г; задача на избыток и недостаток. а=m(K2CO3); a=Mr(K2CO3)*m(HNO3)/Mr(HNO3); a=138*315/126=345; азотной кислоты не достает, значит, используем ее; x=m(HNO3)*22,4/Mr(HNO3)=315*22,4/126=55,25 л
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия:
n = m/M = 2,34г/78г/моль = 0,03моль
По уравнению реакции:
n(Al2(SO4)3) = 1/2n(Al(OH)3) = 0,015моль
Масса 0,015моль сульфата алюминия:
m = n*M = 0.015моль*342г/моль = 5,13г
Рассчитаем массу раствора:
<span>mр-ра = mр.в./w = 5,13г/0,15 = 34,2г</span>