Mr(Na2O)=62
W(O)=Ar(O)*n/Mr(Na2O) *100%=16*1/62 *100%=26%
Mr(SO2)=64
W(O)=Ar(O)*n/Mr(SO2) *100%=16*2/64 *100%=50%
процентное содержание кислорода в SO2 больше
Дано:
m(p-pa CH3COOH)=200 r
ω(CH3COOH) = 60% или 0,6
Найти:
m(Ca)-?
m(CH3COOH) = 200 г*0,6 = 120 г
М(СН3СООН) = 60 г/моль
n(CH3COOH)=120 г/60 г/моль = 2 моль
2СН3СООН + Са ⇒ (СН3СОО)2Са + Н2
Из УХР следует, что
n(Ca) = 0,5n(CH3COOH)
n(Ca) = 0,5*2 моль = 1 моль
m(Ca) = n*M = 1 моль*40 г/моль = 40 г
Ответ: 40 г
Если брать полностью все реакции, то это метод Сольве. Однако для решения данной задачи не обязательно расписывать все 4 реакции. Достаточно лишь знать что:
Кальцинированная сода: Na2CO3
Поваренная соль: NaCl
И то что из 2 моль NaCl образуется 1 моль Na2CO3, так как в хлориде 1 атом натрия а в соде уже 2.
Далее расчетные действия на фотографии.