1) 2,2-диметилэтанол-1
2) пропаналь
3) 3,4-диметилпентановая кислота
Дано:
<span>m
(CaCO3) = 200 г</span>
<span>mпр
(CaO) = 100 г
</span>
Найти:
<span>w
(CaO)</span>
Решение:
Найдем теоретическую массу оксида кальция:
<span>
200 г x г</span>
<span>CaCO3
= CaO + CO2↑</span><span>
100 г 56 г
</span><span>200 г --- x
г</span>
100 г --- 56 г
<span>x
г = 200 г ∙ 56 г\ 100
г = 112 г</span>
Рассчитаем выход:
<span>w(вых)
= m(пр) ∙ 100\%\ m(теор)</span>
<span>w(вых
CaO) = 100 г ∙100\%\ 112 г = 89,3\%</span>
<span>Ответ: w(CaO) = 89,3\%</span>
Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа.
+50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 .
Металл.
In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства.
Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства.
Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства.
H2SnO3- оловянная кислота.
Основание,это гидроксид-Sn(OH)2.
RH4,где R-элемент 4 группы.
2,4,4-триметил-этил-5дипропилгексан