Этанамин - C₂H₅NH₂Этан - С₂Н₆
С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:
C₂H₅NH₂ + HCl = [C₂H₅NH₃]Cl
(реакция для решения задачи не нужна)
Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.
По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.
Найдем массу этана по пропорции:m(С₂Н₆) - 25 %9 г (m(C₂H₅NH₂)) - 75 %
Отсюда m(С₂Н₆) = 9*25%/75% = 3 г.
Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:
V = Vm*m/M
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль
М - молярная масса вещества
Для этанамина
V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл
для этана
V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл
Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
SiO2 + C = CO2 + Si
Si + 2Mg -> Mg2Si
Mg2Si + 2H2SO4 = SiH4 + 2MgSO4
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
Произошла реакция нейтрализации, потому, что сода-это щелочь, а уксус-это кислота.
Проверьте условие в части «9,94г. неизвестного металла» — по расчетам единственный металл с М экв. = 9.94*(40/8) = 49.7 г/моль — 2-валентный технеций Tc, но технеций не раств-ся в щелочах;очевидно имелся ввиду амфотерный "гидроксид неизвестного металла" с М экв. = 49.7 г/моль, тогда М экв. Ме = 49.7-17 = 32.7 г/моль, соот-ая цинку Zn (M = 65 г/моль).