Ответ:
≈1%
Объяснение:
Формула:
W%(вещ.)=(m(вещ.)/m(р-ра))•100%
W%(вещ.) - процентное содержание вещества в растворе.
m(вещ.) - масса вещества.
m(р-ра) - масса раствора.
m(р-ра)=m(вещ.)+m(ра-ля)
m(ра-ля) - масса растворителя.
m(вещества)=0.5г
m(ра-ля)=50г
m(ра-р)=m(ра-ля)+m(вещ.)
m(ра-р)=50+0.5=50.5г
W%(вещ.)=(0.5г/50.5г)•100%
W%(вещ.)=0,990099009900990099≈1%
Решение:
Морская вода состоит из воды и растворенных в ней солей. Возьмем образец морской воды массой 100г.Тогда в ней содержится 100*0.037=3.7г соли и 100-3.7=96.3г воды.Найдем массовую долю водорода в воде:
w(H)=2*1/18=0.111
Тогда масса водорода равна:
m(H)=0.111*96.3=10.7г
Теперь находим массовую долю водорода в морской воде:
w(H)=m(H)/m(образца)*100\%=10.7/100*100\%=10.7\%
Ответ: 10.7\%.
В процессах растворения в воде газообразных аммиака и фтороводорода больше общего, чем отличий. Например, оба газа прекрасно растворяются в воде (аммиак - 1200 объемов на 1 объем воды при 0°С, фтороводород - неограниченно), оба газа образуют водородные связи сами с собой и с водой. Однако у фтороводорода больше выражена способность образовывать ионы, содержащие водородную связь (например, [НF₂]⁻). Существенное различие - раствор фтороводорода является кислотой, а расвор аммиака - основанием. Типичные процессы, проходящие при растворении этих газов в воде представлены на фотографии.
Скорости и прямой, и обратной реакции не изменятся (или увеличатся одинаково) , поскольку и среди исходных веществ, и среди продуктов - одинаковое число газообразных молекул! А именно на них и влияет давление, причём одинаково! а вот равновесие - точно не сдвинется!