BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HCl
n = m/M
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
n(BaCl2) = 20 г / 208 г/моль = 0,096 моль
Расчет ведем по BaCl2
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 0,096 моль
m = n*M
M(BaSO4) = 233 г/моль
m(BaSO4) = 233 г/моль * 0,096 моль = 22,37 г
Ответ: 22,37 г
Ответ:
MnSO4, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата марганца (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Известно, что суммарная степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав кислоты и записывается со знаком минус. Сульфаты – это соли серной кислоты, брутто-формула, которой имеет вид H2SO4. В составе серной кислоты имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления кислотного остатка (сульфат-иона) равна (-2): SO42-.
Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).Для нахождения степени окисления серы в сульфат ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
x + 4×(-2) = -2;
x — 8 = -2;
x = +6.
Значит степень окисления серы в составе сульфат-иона равна (+6). Определим степень окисления марганца в сульфате марганца (II) аналогичным способом:
y + (+6) + 4×(-2) = 0;
y + 6 – 8 = 0;
y -2 = 0;
y = +2.
Следовательно, степень окисления марганца равна (+2):
Mn+2S+6O-24.
a) mg ≥ zn
b) pb ≤и fe
c) cu ≤ cr
d) na ≥ al
p.s.тк. на раскладке не нашла знаков "больше" и "меньше", только такие. считай: ≥ - больше, ≤ -меньше
Дано
V(C2H4) = 10 L
-----------------------
V(H2)-?
10 X
C2H4+H2-->C2H6
1mol 1mol
X = 10*1/1 = 10L
ответ 10 л