Ме2О+Н2SO4=Me2SO4+H2O
1моль 1моль
Соотношение оксида и соли по ур-ю 1к1,значит из 0,3 моль оксида обр.0,3 моль соли,что составляет 52,2 г.Найдем молярную массу соли
52,2г----0,3 моль
Хг----1моль х=174
М(Ме2SO4)=174, М(Ме)=(174-М(S)-4M(O)):2=39,это Калий,прот.число 19
1моль Н2---2г----22,4л
1г-----х х=(22,4*1):2=11,2 л
1 моль О2---32г----22,4л
1г-----у л у=(22,4*1);32=0,7 л
1моль СН4---16г-----22,4л
1г-----z z=(22.4*1);16=1,4л
В электрохимическом ряду напряжений металл стоящий левее в ряду напряжений более активный, чем тот, что стоит правее.
Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей, например:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
Напишем для задачи уравнение
m(NaOH)60%=х отсюда m=0.6x
m(H2O)=200
m12%(NaOH)=x+200⇒m=(x+200)*0.12
т.к. сумма m в-ва исход.=сумме m в-ва конеч, тогда
200+0,6х=(х+200)*0,12
х=366,6 г
Ответ: масса гидроксида натрия 366,6 г