С8H18=>(t,крекинг) C410+C4H8
C4H8=>(t,Cr2O3) C4H6+2H2
2C4H6+11O2=>8CO2+6H2O
Надеюсь,что правильно
Реакция обмена: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2
Предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда
m(Ag) = 108*2*25/65 = 83 г. Полученный результат противоречит условию задачи, следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра.
Примем массу прореагировавшего цинка за х. Тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х
Масса непрореагировавшего цинка (25-х) г.
Составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. Отсюда х=0,65 г
Находим массу нитрата цинка:
m(Zn)/[n(Zn) * M(Zn)] = m(Zn(NO3)2)/[n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)] =>
m(Zn(NO3)2) = m(Zn) * n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)/[n(Zn) * M(Zn)] = 0,65 * 189/65 = 1,89 г
Масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г
Масса раствора после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г
<span>Находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100% = 1,92%</span>
1) NaO2+HNO2
2) H2+SiO3
3) HCO3+NaNO2
4) Ca+N2
5) Ag+No2
Zn + AgNO₃= Zn(NO₃)₂ + H₂O (более активный металл вытесняет менее активный из его солей)
H₂SO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + 2H₂O (щелочи реагируют с кислотами, образуя соли)
BaO + 2HNO₃= Ba(NO₃)₂ + H₂O (оксиды также реагируют с кислотами, образуя соли)
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (гидроксиды неактивных и малоактивных металлов разлагаются при нагревании)